정답이 있는 화학 평형 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
H2​0.12mol/L+I2​0.5mol/L⇌2HI0.15mol/LKc​ = ?

반응 H2 + I2 ⇌ 2HI의 평형 농도는 [H2] = 0.12 mol/L, [I2] = 0.5 mol/L, [HI] = 0.15 mol/L이다. 평형 상수 Kc을(를) 구하시오.

[H2] = 0.12[I2] = 0.5[HI] = 0.15
Kc =
2.쉬움
PCl5​0.05mol/L⇌PCl3​0.08mol/L+Cl2​0.08mol/LKc​ = ?

반응 PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2의 평형 농도는 [PCl5] = 0.05 mol/L, [PCl3] = 0.08 mol/L, [Cl2] = 0.08 mol/L이다. 평형 상수 Kc을(를) 구하시오.

[PCl5] = 0.05[PCl3] = 0.08[Cl2] = 0.08
Kc =
3.보통
H2​I2​HII0.20.20C−x−x+2xE0.2 − x0.2 − x2x

0.2 mol/L의 H₂와 0.2 mol/L의 I₂를 용기에 넣어 반응시킨다: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 54. 평형 농도 [HI]을(를) 구하시오.

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.2 mol/LKc = 54
[HI] = mol/L
4.보통
H2​I2​HII0.250.250C−x−x+2xE0.25 − x0.25 − x2x

0.25 mol/L의 H₂와 0.25 mol/L의 I₂를 용기에 넣어 반응시킨다: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 4. 평형 농도 [HI]을(를) 구하시오.

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.25 mol/LKc = 4
[HI] = mol/L
5.어려움
PCl5​PCl3​Cl2​I0.800C−x+x+xE0.8 − xxx

PCl₅가 분해된다: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, 반응 온도에서 Kc = 0.01. 용기에 처음에는 PCl₅만 0.8 mol/L 들어 있다. 평형 농도 [PCl5]을(를) 구하시오.

[PCl₅]₀ = 0.8 mol/LKc = 0.01
[PCl5] = mol/L
6.어려움
PCl5​PCl3​Cl2​I0.100C−x+x+xE0.1 − xxx

PCl₅가 분해된다: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, 반응 온도에서 Kc = 0.08. 용기에 처음에는 PCl₅만 0.1 mol/L 들어 있다. 평형 농도 [Cl2]을(를) 구하시오.

[PCl₅]₀ = 0.1 mol/LKc = 0.08
[Cl2] = mol/L

정답표

  1. 1. Kc = 0.375
  2. 2. Kc = 0.128
  3. 3. [HI] = 0.3144 mol/L
  4. 4. [HI] = 0.25 mol/L
  5. 5. [PCl5] = 0.7154 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0.05798 mol/L

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