정답이 있는 pH와 완충 용액 학습지

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1.쉬움
02468101214산성중성염기성pH 4.7

어떤 용액의 pH는 4.7입니다. 하이드로늄 이온 농도 [H₃O⁺]를 mol/L로 구하세요.

pH = 4.7
[H₃O⁺] = mol/L
2.쉬움
02468101214산성중성염기성pH = ?

강염기인 Ba(OH)2 0.001 mol/L 용액의 25 °C에서의 pH pH를 구하세요.

c = 0.001 mol/L
pH =
3.보통
02468101214산성중성염기성pH = ?

플루오린화 수소산 0.05 mol/L 용액(Ka = 0.00068)의 pH pH를 구하세요.

c = 0.05 mol/LKa = 0.00068
pH =
4.보통
02468101214산성중성염기성pH = ?

플루오린화 수소산 0.2 mol/L 용액(Ka = 0.00068)의 pH pH를 구하세요.

c = 0.2 mol/LKa = 0.00068
pH =
5.어려움
02468101214산성중성염기성pH = ?

1.00 L 완충 용액에 아세트산 0.2 mol과 그 짝염기 0.1 mol이 들어 있습니다(Ka = 1.8 × 10⁻⁵). NaOH 0.02 mol을 넣습니다. 새로운 pH pH를 구하세요.

n(HA) = 0.2 moln(A⁻) = 0.1 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
6.어려움
02468101214산성중성염기성pH = ?

완충 용액에 벤조산 0.2 mol/L와 그 나트륨염 0.05 mol/L가 들어 있습니다. Ka = 6.3 × 10⁻⁵. 완충 용액의 pH pH를 구하세요.

[HA] = 0.2[A⁻] = 0.05Ka = 6.3 × 10⁻⁵
pH =

정답표

  1. 1. [H₃O⁺] = 1.995 × 10⁻⁵ mol/L
  2. 2. pH = 11.3
  3. 3. pH = 2.26
  4. 4. pH = 1.946
  5. 5. pH = 4.569
  6. 6. pH = 3.599

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