정답이 있는 pH와 완충 용액 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
02468101214산성중성염기성pH = ?

강염기인 Ba(OH)2 0.01 mol/L 용액의 25 °C에서의 pH pH를 구하세요.

c = 0.01 mol/L
pH =
2.쉬움
02468101214산성중성염기성pH 1.5

어떤 용액의 pH는 1.5입니다. 하이드로늄 이온 농도 [H₃O⁺]를 mol/L로 구하세요.

pH = 1.5
[H₃O⁺] = mol/L
3.보통
02468101214산성중성염기성pH = ?

아세트산 0.5 mol/L 용액(Ka = 1.8 × 10⁻⁵)의 pH pH를 구하세요.

c = 0.5 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
4.보통
02468101214산성중성염기성pH = ?

젖산 0.25 mol/L 용액(Ka = 0.00014)의 pH pH를 구하세요.

c = 0.25 mol/LKa = 0.00014
pH =
5.어려움
02468101214산성중성염기성pH = ?

완충 용액에 폼산 0.4 mol/L와 그 나트륨염 0.5 mol/L가 들어 있습니다. Ka = 0.00018. 완충 용액의 pH pH를 구하세요.

[HA] = 0.4[A⁻] = 0.5Ka = 0.00018
pH =
6.어려움
02468101214산성중성염기성pH = ?

1.00 L 완충 용액에 아세트산 0.3 mol과 그 짝염기 0.25 mol이 들어 있습니다(Ka = 1.8 × 10⁻⁵). NaOH 0.05 mol을 넣습니다. 새로운 pH pH를 구하세요.

n(HA) = 0.3 moln(A⁻) = 0.25 moln(OH⁻) = 0.05 molKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =

정답표

  1. 1. pH = 12.3
  2. 2. [H₃O⁺] = 0.03162 mol/L
  3. 3. pH = 2.524
  4. 4. pH = 2.233
  5. 5. pH = 3.842
  6. 6. pH = 4.824

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