정답이 있는 pH와 완충 용액 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
02468101214산성중성염기성pH = ?

강산인 염산(HCl) 0.005 mol/L 용액의 pH pH를 구하세요.

c = 0.005 mol/L
pH =
2.쉬움
02468101214산성중성염기성pH 4.7

어떤 용액의 pH는 4.7입니다. 하이드로늄 이온 농도 [H₃O⁺]를 mol/L로 구하세요.

pH = 4.7
[H₃O⁺] = mol/L
3.보통
02468101214산성중성염기성pH = ?

아세트산 0.05 mol/L 용액(Ka = 1.8 × 10⁻⁵)의 pH pH를 구하세요.

c = 0.05 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
4.보통
02468101214산성중성염기성pH = ?

아세트산 0.2 mol/L 용액(Ka = 1.8 × 10⁻⁵)의 pH pH를 구하세요.

c = 0.2 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
5.어려움
02468101214산성중성염기성pH = ?

완충 용액에 플루오린화 수소산 0.1 mol/L와 그 나트륨염 0.05 mol/L가 들어 있습니다. Ka = 0.00068. 완충 용액의 pH pH를 구하세요.

[HA] = 0.1[A⁻] = 0.05Ka = 0.00068
pH =
6.어려움
02468101214산성중성염기성pH = ?

1.00 L 완충 용액에 벤조산 0.2 mol과 그 짝염기 0.2 mol이 들어 있습니다(Ka = 6.3 × 10⁻⁵). NaOH 0.02 mol을 넣습니다. 새로운 pH pH를 구하세요.

n(HA) = 0.2 moln(A⁻) = 0.2 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 6.3 × 10⁻⁵
pH =

정답표

  1. 1. pH = 2.301
  2. 2. [H₃O⁺] = 1.995 × 10⁻⁵ mol/L
  3. 3. pH = 3.027
  4. 4. pH = 2.724
  5. 5. pH = 2.866
  6. 6. pH = 4.288

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