정답이 있는 pH와 완충 용액 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
02468101214산성중성염기성pH 3.2

어떤 용액의 pH는 3.2입니다. 하이드로늄 이온 농도 [H₃O⁺]를 mol/L로 구하세요.

pH = 3.2
[H₃O⁺] = mol/L
2.쉬움
02468101214산성중성염기성pH = ?

강산인 염산(HCl) 0.25 mol/L 용액의 pH pH를 구하세요.

c = 0.25 mol/L
pH =
3.보통
02468101214산성중성염기성pH = ?

젖산 0.5 mol/L 용액(Ka = 0.00014)의 pH pH를 구하세요.

c = 0.5 mol/LKa = 0.00014
pH =
4.보통
02468101214산성중성염기성pH = ?

젖산 0.01 mol/L 용액(Ka = 0.00014)의 pH pH를 구하세요.

c = 0.01 mol/LKa = 0.00014
pH =
5.어려움
02468101214산성중성염기성pH = ?

완충 용액에 벤조산 0.2 mol/L와 그 나트륨염 0.2 mol/L가 들어 있습니다. Ka = 6.3 × 10⁻⁵. 완충 용액의 pH pH를 구하세요.

[HA] = 0.2[A⁻] = 0.2Ka = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
6.어려움
02468101214산성중성염기성pH = ?

1.00 L 완충 용액에 아세트산 0.2 mol과 그 짝염기 0.15 mol이 들어 있습니다(Ka = 1.8 × 10⁻⁵). NaOH 0.01 mol을 넣습니다. 새로운 pH pH를 구하세요.

n(HA) = 0.2 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.01 molKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =

정답표

  1. 1. [H₃O⁺] = 0.000631 mol/L
  2. 2. pH = 0.6021
  3. 3. pH = 2.081
  4. 4. pH = 2.953
  5. 5. pH = 4.201
  6. 6. pH = 4.67

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