정답이 있는 pH와 완충 용액 학습지

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1.쉬움
02468101214산성중성염기성pH 5.5

어떤 용액의 pH는 5.5입니다. 하이드로늄 이온 농도 [H₃O⁺]를 mol/L로 구하세요.

pH = 5.5
[H₃O⁺] = mol/L
2.쉬움
02468101214산성중성염기성pH = ?

강염기인 Ba(OH)2 0.02 mol/L 용액의 25 °C에서의 pH pH를 구하세요.

c = 0.02 mol/L
pH =
3.보통
02468101214산성중성염기성pH = ?

하이포아염소산 0.5 mol/L 용액(Ka = 3 × 10⁻⁸)의 pH pH를 구하세요.

c = 0.5 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
4.보통
02468101214산성중성염기성pH = ?

벤조산 0.05 mol/L 용액(Ka = 6.3 × 10⁻⁵)의 pH pH를 구하세요.

c = 0.05 mol/LKa = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
5.어려움
02468101214산성중성염기성pH = ?

완충 용액에 폼산 0.5 mol/L와 그 나트륨염 0.5 mol/L가 들어 있습니다. Ka = 0.00018. 완충 용액의 pH pH를 구하세요.

[HA] = 0.5[A⁻] = 0.5Ka = 0.00018
pH =
6.어려움
02468101214산성중성염기성pH = ?

1.00 L 완충 용액에 하이포아염소산 0.3 mol과 그 짝염기 0.15 mol이 들어 있습니다(Ka = 3 × 10⁻⁸). NaOH 0.01 mol을 넣습니다. 새로운 pH pH를 구하세요.

n(HA) = 0.3 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.01 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =

정답표

  1. 1. [H₃O⁺] = 3.162 × 10⁻⁶ mol/L
  2. 2. pH = 12.6
  3. 3. pH = 3.912
  4. 4. pH = 2.759
  5. 5. pH = 3.745
  6. 6. pH = 7.265

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