정답이 있는 pH와 완충 용액 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
02468101214산성중성염기성pH = ?

강염기인 Ba(OH)2 0.01 mol/L 용액의 25 °C에서의 pH pH를 구하세요.

c = 0.01 mol/L
pH =
2.쉬움
02468101214산성중성염기성pH 2.3

어떤 용액의 pH는 2.3입니다. 하이드로늄 이온 농도 [H₃O⁺]를 mol/L로 구하세요.

pH = 2.3
[H₃O⁺] = mol/L
3.보통
02468101214산성중성염기성pH = ?

아세트산 0.01 mol/L 용액(Ka = 1.8 × 10⁻⁵)의 pH pH를 구하세요.

c = 0.01 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
4.보통
02468101214산성중성염기성pH = ?

플루오린화 수소산 0.1 mol/L 용액(Ka = 0.00068)의 pH pH를 구하세요.

c = 0.1 mol/LKa = 0.00068
pH =
5.어려움
02468101214산성중성염기성pH = ?

1.00 L 완충 용액에 하이포아염소산 0.25 mol과 그 짝염기 0.2 mol이 들어 있습니다(Ka = 3 × 10⁻⁸). NaOH 0.025 mol을 넣습니다. 새로운 pH pH를 구하세요.

n(HA) = 0.25 moln(A⁻) = 0.2 moln(OH⁻) = 0.025 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
6.어려움
02468101214산성중성염기성pH = ?

1.00 L 완충 용액에 폼산 0.1 mol과 그 짝염기 0.25 mol이 들어 있습니다(Ka = 0.00018). NaOH 0.025 mol을 넣습니다. 새로운 pH pH를 구하세요.

n(HA) = 0.1 moln(A⁻) = 0.25 moln(OH⁻) = 0.025 molKa = 0.00018
pH =

정답표

  1. 1. pH = 12.3
  2. 2. [H₃O⁺] = 0.005012 mol/L
  3. 3. pH = 3.382
  4. 4. pH = 2.102
  5. 5. pH = 7.523
  6. 6. pH = 4.309

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