정답이 있는 반응 속도론 학습지

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이름: ____________________ 날짜: ____________

1.쉬움

0차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.01 mol/(L·min)이고 A의 초기 농도는 1.5 mol/L이다. 40 min 후의 농도 C_A을(를) 구하시오.

k = 0.01 mol/(L·min)C_A0 = 1.5 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

2.쉬움

1차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.15 min⁻¹이고 A의 초기 농도는 0.8 mol/L이다. 10 min 후의 농도 C_A을(를) 구하시오.

k = 0.15 min⁻¹C_A0 = 0.8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.보통

2차 반응(−r_A = k·C_A²)의 k = 0.25 L/(mol·min), 초기 농도는 0.5 mol/L이다. 첫 번째 반감기 t_½을(를) 구하시오.

k = 0.25 L/(mol·min)C_A0 = 0.5 mol/L

t_½ = min

4.보통

2차 반응(−r_A = k·C_A²)의 k = 0.25 L/(mol·min), 초기 농도는 1 mol/L이다. 첫 번째 반감기 t_½을(를) 구하시오.

k = 0.25 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.어려움

두 실험으로 A → 생성물의 초기 속도를 측정한다. C_A0 = 0.5 mol/L일 때 속도는 0.008 mol/(L·s)이고, C_A0 = 1 mol/L일 때 0.0113 mol/(L·s)이다. A에 대한 반응 차수 n을(를) 구하시오.

C_A0,1 = 0.5 mol/Lr₁ = 0.008 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0.0113 mol/(L·s)

n =

6.어려움

어떤 반응의 속도 상수는 35 °C에서 0.1 min⁻¹이고 활성화 에너지는 120 kJ/mol이다. 65 °C에서의 속도 상수 k₂을(를) 구하시오.

k₁ = 0.1 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 65 °CE_a = 120 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

정답표

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