정답이 있는 반응 속도론 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
CA​ (mol/L)r0.2r = ?CB​ = 0.2 mol/L

반응 A + B → C는 속도식 r = k·CA·CB을(를) 따르며 k = 0.1 L/(mol·s)이다. CA = 0.2 mol/L, CB = 0.2 mol/L일 때의 반응 속도 r을(를) 구하시오.

r = k·CA·CBk = 0.1 L/(mol·s)CA = 0.2 mol/LCB = 0.2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.쉬움
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0.5

1차 반응의 반감기가 60 min이다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
3.보통
t (min)X (%)t = ?90%

회분 반응기에서 1차 반응의 k = 0.05 min⁻¹이다. 전환율 90%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.05 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.보통
t (min)X (%)t = ?75%

회분 반응기에서 2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.8 L/(mol·min)이고 초기 농도는 0.5 mol/L이다. 전환율 75%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 75 %
t = min
5.어려움
1/Tln kT = 50 °Cln 0.1ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

1차 반응의 속도 상수는 50 °C에서 0.1 s⁻¹이고 활성화 에너지는 80 kJ/mol이다. 아레니우스 식의 빈도 인자 A을(를) 구하시오.

k = 0.1 s⁻¹T = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.어려움
Tk25 °C0.00545 °C0.0202

어떤 반응의 속도 상수는 25 °C에서 0.005 min⁻¹, 45 °C에서 0.0202 min⁻¹이다. 활성화 에너지 Ea을(를) 구하시오.

k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0.0202 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

정답표

  1. 1. r = 0.004 mol/(L·s)
  2. 2. k = 0.01155 min⁻¹
  3. 3. t = 46.05 min
  4. 4. t = 7.5 min
  5. 5. A = 8.547 × 10¹¹ s⁻¹
  6. 6. Ea = 55.06 kJ/mol

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