정답이 있는 반응 속도론 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
t (min)C/C₀t½​ = 5 min0.5

1차 반응의 반감기가 5 min이다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

t½ = 5 min
k = min⁻¹
2.쉬움
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

1차 반응의 속도 상수가 0.1 min⁻¹이다. 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.1 min⁻¹
t½ = min
3.보통
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.2 L/(mol·min), 초기 농도는 0.2 mol/L이다. 첫 번째 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
4.보통
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

속도식이 −rA = k·CA²인 반응에서 k = 0.2 L/(mol·min)이고 초기 농도는 1 mol/L이다. 30 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.어려움
t (min)X (%)20 minX = ?

1차 반응의 k는 25 °C에서 0.02 min⁻¹이고 활성화 에너지는 60 kJ/mol이다. 이제 회분 반응기를 40 °C에서 20 min 동안 운전한다. 도달한 전환율 X을(를) 구하시오.

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 40 °Ct = 20 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.어려움
t (min)X (%)20 minX = ?

1차 반응의 k는 20 °C에서 0.005 min⁻¹이고 활성화 에너지는 90 kJ/mol이다. 이제 회분 반응기를 35 °C에서 20 min 동안 운전한다. 도달한 전환율 X을(를) 구하시오.

k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 90 kJ/molT2 = 35 °Ct = 20 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %

정답표

  1. 1. k = 0.1386 min⁻¹
  2. 2. t½ = 6.931 min
  3. 3. t½ = 25 min
  4. 4. CA = 0.1429 mol/L
  5. 5. X = 72.06 %
  6. 6. X = 45.31 %

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