정답이 있는 반응 속도론 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
CA​ (mol/L)r1.5r = ?CB​ = 0.2 mol/L

반응 A + B → C는 속도식 r = k·CA·CB을(를) 따르며 k = 0.1 L/(mol·s)이다. CA = 1.5 mol/L, CB = 0.2 mol/L일 때의 반응 속도 r을(를) 구하시오.

r = k·CA·CBk = 0.1 L/(mol·s)CA = 1.5 mol/LCB = 0.2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.쉬움
t (min)C/C₀t½​ = 3 min0.5

1차 반응의 반감기가 3 min이다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

t½ = 3 min
k = min⁻¹
3.보통
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.4 L/(mol·min), 초기 농도는 1 mol/L이다. 첫 번째 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.보통
t (min)X (%)t = ?90%

회분 반응기에서 2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.25 L/(mol·min)이고 초기 농도는 1.5 mol/L이다. 전환율 90%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/LX = 90 %
t = min
5.어려움
Tk25 °C0.00235 °C?

어떤 반응의 속도 상수는 25 °C에서 0.002 min⁻¹이고 활성화 에너지는 90 kJ/mol이다. 35 °C에서의 속도 상수 k2을(를) 구하시오.

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 35 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.어려움
Tk25 °C0.0245 °C?

어떤 반응의 속도 상수는 25 °C에서 0.02 min⁻¹이고 활성화 에너지는 70 kJ/mol이다. 45 °C에서의 속도 상수 k2을(를) 구하시오.

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 45 °CEa = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

정답표

  1. 1. r = 0.03 mol/(L·s)
  2. 2. k = 0.231 min⁻¹
  3. 3. t½ = 2.5 min
  4. 4. t = 24 min
  5. 5. k2 = 0.006497 min⁻¹
  6. 6. k2 = 0.118 min⁻¹

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