정답이 있는 반응 속도론 학습지

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1.쉬움
CA​ (mol/L)r0.2r = ?CB​ = 1.2 mol/L

반응 A + B → C는 속도식 r = k·CA·CB²을(를) 따르며 k = 0.002 L²/(mol²·s)이다. CA = 0.2 mol/L, CB = 1.2 mol/L일 때의 반응 속도 r을(를) 구하시오.

r = k·CA·CB²k = 0.002 L²/(mol²·s)CA = 0.2 mol/LCB = 1.2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.쉬움
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

1차 반응의 속도 상수가 0.15 min⁻¹이다. 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.15 min⁻¹
t½ = min
3.보통
t (min)C (mol/L)5 min0.7

1차 반응에서 A의 농도가 5 min 동안 1 mol/L에서 0.7 mol/L로 감소한다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

CA0 = 1 mol/LCA = 0.7 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.보통
t (min)C (mol/L)40 min0.4

1차 반응에서 A의 농도가 40 min 동안 0.8 mol/L에서 0.4 mol/L로 감소한다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

CA0 = 0.8 mol/LCA = 0.4 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.어려움
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))실험 10.250.008실험 20.50.064n = ?

두 실험으로 A → 생성물의 초기 속도를 측정한다. CA0 = 0.25 mol/L일 때 속도는 0.008 mol/(L·s)이고, CA0 = 0.5 mol/L일 때 0.064 mol/(L·s)이다. A에 대한 반응 차수 n을(를) 구하시오.

CA0,1 = 0.25 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 0.5 mol/Lr2 = 0.064 mol/(L·s)
n =
6.어려움
Tk25 °Ck1​?4·k1​

어떤 반응의 활성화 에너지는 70 kJ/mol이다. 25 °C에서는 너무 느리다. 4배 빠르게 하려면 몇 도 T2(°C)까지 가열해야 하는가?

Ea = 70 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 4R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

정답표

  1. 1. r = 0.000576 mol/(L·s)
  2. 2. t½ = 4.621 min
  3. 3. k = 0.07133 min⁻¹
  4. 4. k = 0.01733 min⁻¹
  5. 5. n = 3
  6. 6. T2 = 40.39 °C

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