정답이 있는 반응 속도론 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
t (min)C/C₀ (%)60 min?

1차 반응의 반감기가 12 min이다. 60 min 후 반응물은 몇 퍼센트 f 남아 있는가?

t½ = 12 mint = 60 min
f = %
2.쉬움
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

1차 반응의 속도 상수가 0.08 min⁻¹이다. 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.08 min⁻¹
t½ = min
3.보통
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

속도식이 −rA = k·CA²인 반응에서 k = 0.8 L/(mol·min)이고 초기 농도는 2 mol/L이다. 5 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.보통
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

속도식이 −rA = k·CA²인 반응에서 k = 1 L/(mol·min)이고 초기 농도는 2 mol/L이다. 10 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.어려움
Tk30 °C0.00270 °C0.0255

어떤 반응의 속도 상수는 30 °C에서 0.002 min⁻¹, 70 °C에서 0.0255 min⁻¹이다. 활성화 에너지 Ea을(를) 구하시오.

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0255 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.어려움
1/Tln kT = 50 °Cln 0.05ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

1차 반응의 속도 상수는 50 °C에서 0.05 s⁻¹이고 활성화 에너지는 75 kJ/mol이다. 아레니우스 식의 빈도 인자 A을(를) 구하시오.

k = 0.05 s⁻¹T = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

정답표

  1. 1. f = 3.125 %
  2. 2. t½ = 8.664 min
  3. 3. CA = 0.2222 mol/L
  4. 4. CA = 0.09524 mol/L
  5. 5. Ea = 55.04 kJ/mol
  6. 6. A = 6.646 × 10¹⁰ s⁻¹

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