정답이 있는 반응 속도론 학습지

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1.쉬움
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

1차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.08 min⁻¹이고 A의 초기 농도는 0.8 mol/L이다. 10 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.08 min⁻¹CA0 = 0.8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.쉬움
CA​ (mol/L)r0.1r = ?CB​ = 1 mol/L

반응 A + B → C는 속도식 r = k·CA을(를) 따르며 k = 0.02 s⁻¹이다. CA = 0.1 mol/L, CB = 1 mol/L일 때의 반응 속도 r을(를) 구하시오.

r = k·CAk = 0.02 s⁻¹CA = 0.1 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.보통
t (min)X (%)t = ?80%

회분 반응기에서 1차 반응의 k = 0.15 min⁻¹이다. 전환율 80%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.15 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.보통
t (min)X (%)t = ?95%

회분 반응기에서 1차 반응의 k = 0.1 min⁻¹이다. 전환율 95%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.1 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.어려움
Tk35 °C0.0250 °C0.176

어떤 반응의 속도 상수는 35 °C에서 0.02 min⁻¹, 50 °C에서 0.176 min⁻¹이다. 활성화 에너지 Ea을(를) 구하시오.

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.176 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.어려움
Tk20 °C0.00235 °C?

어떤 반응의 속도 상수는 20 °C에서 0.002 min⁻¹이고 활성화 에너지는 60 kJ/mol이다. 35 °C에서의 속도 상수 k2을(를) 구하시오.

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

정답표

  1. 1. CA = 0.3595 mol/L
  2. 2. r = 0.002 mol/(L·s)
  3. 3. t = 10.73 min
  4. 4. t = 29.96 min
  5. 5. Ea = 120 kJ/mol
  6. 6. k2 = 0.006629 min⁻¹

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