정답이 있는 반응 속도론 학습지

무료 인쇄용 반응 속도론 학습지: 쉬운 문제부터 시험 수준까지 6문제, 정답표 포함. 인쇄하거나 PDF로 저장하세요.

새 학습지힌트와 함께 온라인으로 연습하기

교수자 안내: 수업에서 무료로 인쇄, 복사, 사용할 수 있습니다. 새 워크시트마다 값이 새로 바뀌고 별도의 정답이 함께 제공됩니다. 강의 페이지에 ExamProblems 링크를 걸어 주시면 감사하겠습니다.

이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

1차 반응의 속도 상수가 0.25 min⁻¹이다. 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.25 min⁻¹
t½ = min
2.쉬움
CA​ (mol/L)r0.2r = ?CB​ = 0.6 mol/L

반응 A + B → C는 속도식 r = k·CB을(를) 따르며 k = 0.02 s⁻¹이다. CA = 0.2 mol/L, CB = 0.6 mol/L일 때의 반응 속도 r을(를) 구하시오.

r = k·CBk = 0.02 s⁻¹CA = 0.2 mol/LCB = 0.6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.보통
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.2 L/(mol·min), 초기 농도는 0.8 mol/L이다. 첫 번째 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 0.8 mol/L
t½ = min
4.보통
t (min)X (%)t = ?60%

0차 반응의 k = 0.05 mol/(L·min)이고 초기 농도는 2 mol/L이다. 전환율 60%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.05 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
5.어려움
1/Tln kT = 40 °Cln 0.001ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

1차 반응의 속도 상수는 40 °C에서 0.001 s⁻¹이고 활성화 에너지는 60 kJ/mol이다. 아레니우스 식의 빈도 인자 A을(를) 구하시오.

k = 0.001 s⁻¹T = 40 °CEa = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.어려움
Tk35 °C0.0150 °C?

어떤 반응의 속도 상수는 35 °C에서 0.01 min⁻¹이고 활성화 에너지는 120 kJ/mol이다. 50 °C에서의 속도 상수 k2을(를) 구하시오.

k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 120 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

정답표

  1. 1. t½ = 2.773 min
  2. 2. r = 0.012 mol/(L·s)
  3. 3. t½ = 6.25 min
  4. 4. t = 24 min
  5. 5. A = 1.02 × 10⁷ s⁻¹
  6. 6. k2 = 0.08795 min⁻¹

자세한 단계별 풀이: examproblems.com에서 이 주제를 연습하세요.