정답이 있는 반응 속도론 학습지

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1.쉬움
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

0차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.01 mol/(L·min)이고 A의 초기 농도는 0.8 mol/L이다. 5 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.01 mol/(L·min)CA0 = 0.8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.쉬움
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

1차 반응의 속도 상수가 0.025 min⁻¹이다. 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.025 min⁻¹
t½ = min
3.보통
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.5 L/(mol·min), 초기 농도는 0.2 mol/L이다. 첫 번째 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
4.보통
t (min)X (%)t = ?90%

회분 반응기에서 1차 반응의 k = 0.08 min⁻¹이다. 전환율 90%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.08 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.어려움
t (min)X (%)20 minX = ?

1차 반응의 k는 20 °C에서 0.002 min⁻¹이고 활성화 에너지는 75 kJ/mol이다. 이제 회분 반응기를 30 °C에서 20 min 동안 운전한다. 도달한 전환율 X을(를) 구하시오.

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 75 kJ/molT2 = 30 °Ct = 20 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.어려움
Tk30 °C0.00540 °C?

어떤 반응의 속도 상수는 30 °C에서 0.005 min⁻¹이고 활성화 에너지는 50 kJ/mol이다. 40 °C에서의 속도 상수 k2을(를) 구하시오.

k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 40 °CEa = 50 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

정답표

  1. 1. CA = 0.75 mol/L
  2. 2. t½ = 27.73 min
  3. 3. t½ = 10 min
  4. 4. t = 28.78 min
  5. 5. X = 10.45 %
  6. 6. k2 = 0.009421 min⁻¹

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