정답이 있는 반응 속도론 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
CA​ (mol/L)r1r = ?CB​ = 0.1 mol/L

반응 A + B → C는 속도식 r = k·CB²을(를) 따르며 k = 0.01 L/(mol·s)이다. CA = 1 mol/L, CB = 0.1 mol/L일 때의 반응 속도 r을(를) 구하시오.

r = k·CB²k = 0.01 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0.1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.쉬움
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

1차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.25 min⁻¹이고 A의 초기 농도는 0.8 mol/L이다. 5 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.25 min⁻¹CA0 = 0.8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.보통
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

속도식이 −rA = k·CA²인 반응에서 k = 0.05 L/(mol·min)이고 초기 농도는 1 mol/L이다. 2 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.보통
t (min)X (%)t = ?50%

회분 반응기에서 2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.1 L/(mol·min)이고 초기 농도는 1.5 mol/L이다. 전환율 50%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/LX = 50 %
t = min
5.어려움
Tk40 °C0.0260 °C0.127

어떤 반응의 속도 상수는 40 °C에서 0.02 min⁻¹, 60 °C에서 0.127 min⁻¹이다. 활성화 에너지 Ea을(를) 구하시오.

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0.127 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.어려움
Tk40 °Ck1​?10·k1​

어떤 반응의 활성화 에너지는 55 kJ/mol이다. 40 °C에서는 너무 느리다. 10배 빠르게 하려면 몇 도 T2(°C)까지 가열해야 하는가?

Ea = 55 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 10R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

정답표

  1. 1. r = 0.0001 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0.2292 mol/L
  3. 3. CA = 0.9091 mol/L
  4. 4. t = 6.667 min
  5. 5. Ea = 80.16 kJ/mol
  6. 6. T2 = 78.31 °C

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