정답이 있는 반응 속도론 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
CA​ (mol/L)r0.5r = ?CB​ = 0.6 mol/L

반응 A + B → C는 속도식 r = k·CA·CB²을(를) 따르며 k = 0.1 L²/(mol²·s)이다. CA = 0.5 mol/L, CB = 0.6 mol/L일 때의 반응 속도 r을(를) 구하시오.

r = k·CA·CB²k = 0.1 L²/(mol²·s)CA = 0.5 mol/LCB = 0.6 mol/L
r = mol/(L·s)
2.쉬움
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

1차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.2 min⁻¹이고 A의 초기 농도는 0.5 mol/L이다. 5 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.2 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.보통
t (min)C (mol/L)15 min0.56

1차 반응에서 A의 농도가 15 min 동안 0.8 mol/L에서 0.56 mol/L로 감소한다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

CA0 = 0.8 mol/LCA = 0.56 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.보통
t (min)X (%)t = ?20%

0차 반응의 k = 0.04 mol/(L·min)이고 초기 농도는 1 mol/L이다. 전환율 20%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.04 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 20 %
t = min
5.어려움
Tk20 °C0.135 °C?

어떤 반응의 속도 상수는 20 °C에서 0.1 min⁻¹이고 활성화 에너지는 60 kJ/mol이다. 35 °C에서의 속도 상수 k2을(를) 구하시오.

k1 = 0.1 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.어려움
Tk30 °C0.00555 °C?

어떤 반응의 속도 상수는 30 °C에서 0.005 min⁻¹이고 활성화 에너지는 120 kJ/mol이다. 55 °C에서의 속도 상수 k2을(를) 구하시오.

k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 120 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

정답표

  1. 1. r = 0.018 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0.1839 mol/L
  3. 3. k = 0.02378 min⁻¹
  4. 4. t = 5 min
  5. 5. k2 = 0.3315 min⁻¹
  6. 6. k2 = 0.1881 min⁻¹

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