정답이 있는 반응 속도론 학습지

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1.쉬움
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

1차 반응의 속도 상수가 0.025 min⁻¹이다. 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.025 min⁻¹
t½ = min
2.쉬움
t (min)C/C₀t½​ = 4 min0.5

1차 반응의 반감기가 4 min이다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

t½ = 4 min
k = min⁻¹
3.보통
t (min)X (%)t = ?90%

회분 반응기에서 1차 반응의 k = 0.08 min⁻¹이다. 전환율 90%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.08 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.보통
t (min)X (%)t = ?50%

회분 반응기에서 1차 반응의 k = 0.05 min⁻¹이다. 전환율 50%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.05 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.어려움
Tk35 °C0.0550 °C?

어떤 반응의 속도 상수는 35 °C에서 0.05 min⁻¹이고 활성화 에너지는 100 kJ/mol이다. 50 °C에서의 속도 상수 k2을(를) 구하시오.

k1 = 0.05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.어려움
Tk40 °Ck1​?4·k1​

어떤 반응의 활성화 에너지는 90 kJ/mol이다. 40 °C에서는 너무 느리다. 4배 빠르게 하려면 몇 도 T2(°C)까지 가열해야 하는가?

Ea = 90 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 4R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

정답표

  1. 1. t½ = 27.73 min
  2. 2. k = 0.1733 min⁻¹
  3. 3. t = 28.78 min
  4. 4. t = 13.86 min
  5. 5. k2 = 0.3061 min⁻¹
  6. 6. T2 = 53.08 °C

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