정답이 있는 반응 속도론 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

1차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.25 min⁻¹이고 A의 초기 농도는 0.8 mol/L이다. 5 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.25 min⁻¹CA0 = 0.8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.쉬움
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

1차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.05 min⁻¹이고 A의 초기 농도는 0.5 mol/L이다. 5 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.05 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.보통
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.2 L/(mol·min), 초기 농도는 0.8 mol/L이다. 첫 번째 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 0.8 mol/L
t½ = min
4.보통
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.25 L/(mol·min), 초기 농도는 0.5 mol/L이다. 첫 번째 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/L
t½ = min
5.어려움
t (min)X (%)20 minX = ?

1차 반응의 k는 20 °C에서 0.02 min⁻¹이고 활성화 에너지는 90 kJ/mol이다. 이제 회분 반응기를 35 °C에서 20 min 동안 운전한다. 도달한 전환율 X을(를) 구하시오.

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 90 kJ/molT2 = 35 °Ct = 20 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.어려움
Tk35 °C0.0560 °C?

어떤 반응의 속도 상수는 35 °C에서 0.05 min⁻¹이고 활성화 에너지는 100 kJ/mol이다. 60 °C에서의 속도 상수 k2을(를) 구하시오.

k1 = 0.05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 60 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

정답표

  1. 1. CA = 0.2292 mol/L
  2. 2. CA = 0.3894 mol/L
  3. 3. t½ = 6.25 min
  4. 4. t½ = 8 min
  5. 5. X = 91.05 %
  6. 6. k2 = 0.9355 min⁻¹

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