정답이 있는 반응 속도론 학습지

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1.쉬움
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

1차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.25 min⁻¹이고 A의 초기 농도는 2 mol/L이다. 5 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.25 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.쉬움
t (min)C/C₀ (%)120 min?

1차 반응의 반감기가 30 min이다. 120 min 후 반응물은 몇 퍼센트 f 남아 있는가?

t½ = 30 mint = 120 min
f = %
3.보통
t (min)X (%)t = ?75%

회분 반응기에서 2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.8 L/(mol·min)이고 초기 농도는 0.5 mol/L이다. 전환율 75%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 75 %
t = min
4.보통
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

속도식이 −rA = k·CA²인 반응에서 k = 0.5 L/(mol·min)이고 초기 농도는 1.5 mol/L이다. 10 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.어려움
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))실험 10.250.008실험 20.750.0139n = ?

두 실험으로 A → 생성물의 초기 속도를 측정한다. CA0 = 0.25 mol/L일 때 속도는 0.008 mol/(L·s)이고, CA0 = 0.75 mol/L일 때 0.0139 mol/(L·s)이다. A에 대한 반응 차수 n을(를) 구하시오.

CA0,1 = 0.25 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 0.75 mol/Lr2 = 0.0139 mol/(L·s)
n =
6.어려움
Tk35 °C0.0250 °C0.0778

어떤 반응의 속도 상수는 35 °C에서 0.02 min⁻¹, 50 °C에서 0.0778 min⁻¹이다. 활성화 에너지 Ea을(를) 구하시오.

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.0778 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

정답표

  1. 1. CA = 0.573 mol/L
  2. 2. f = 6.25 %
  3. 3. t = 7.5 min
  4. 4. CA = 0.1765 mol/L
  5. 5. n = 0.5029
  6. 6. Ea = 74.97 kJ/mol

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