정답이 있는 반응 속도론 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
t (min)C/C₀t½​ = 25 min0.5

1차 반응의 반감기가 25 min이다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

t½ = 25 min
k = min⁻¹
2.쉬움
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

1차 반응의 속도 상수가 0.02 min⁻¹이다. 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.02 min⁻¹
t½ = min
3.보통
t (min)X (%)t = ?90%

0차 반응의 k = 0.01 mol/(L·min)이고 초기 농도는 2 mol/L이다. 전환율 90%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 90 %
t = min
4.보통
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

속도식이 −rA = k·CA²인 반응에서 k = 0.5 L/(mol·min)이고 초기 농도는 2 mol/L이다. 10 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.어려움
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))실험 10.10.008실험 20.30.072n = ?

두 실험으로 A → 생성물의 초기 속도를 측정한다. CA0 = 0.1 mol/L일 때 속도는 0.008 mol/(L·s)이고, CA0 = 0.3 mol/L일 때 0.072 mol/(L·s)이다. A에 대한 반응 차수 n을(를) 구하시오.

CA0,1 = 0.1 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 0.3 mol/Lr2 = 0.072 mol/(L·s)
n =
6.어려움
Tk35 °C0.00575 °C?

어떤 반응의 속도 상수는 35 °C에서 0.005 min⁻¹이고 활성화 에너지는 75 kJ/mol이다. 75 °C에서의 속도 상수 k2을(를) 구하시오.

k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 75 °CEa = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

정답표

  1. 1. k = 0.02773 min⁻¹
  2. 2. t½ = 34.66 min
  3. 3. t = 180 min
  4. 4. CA = 0.1818 mol/L
  5. 5. n = 2
  6. 6. k2 = 0.1444 min⁻¹

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