정답이 있는 반응 속도론 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
CA​ (mol/L)r0.8r = ?CB​ = 1 mol/L

반응 A + B → C는 속도식 r = k·CB을(를) 따르며 k = 0.02 s⁻¹이다. CA = 0.8 mol/L, CB = 1 mol/L일 때의 반응 속도 r을(를) 구하시오.

r = k·CBk = 0.02 s⁻¹CA = 0.8 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.쉬움
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

1차 반응의 속도 상수가 0.1 min⁻¹이다. 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.1 min⁻¹
t½ = min
3.보통
t (min)C (mol/L)20 min1.2

1차 반응에서 A의 농도가 20 min 동안 1.5 mol/L에서 1.2 mol/L로 감소한다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

CA0 = 1.5 mol/LCA = 1.2 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
4.보통
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.02 L/(mol·min), 초기 농도는 0.2 mol/L이다. 첫 번째 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.02 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
5.어려움
Tk20 °C0.140 °C0.423

어떤 반응의 속도 상수는 20 °C에서 0.1 min⁻¹, 40 °C에서 0.423 min⁻¹이다. 활성화 에너지 Ea을(를) 구하시오.

k1 = 0.1 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0.423 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.어려움
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))실험 10.40.012실험 20.80.017n = ?

두 실험으로 A → 생성물의 초기 속도를 측정한다. CA0 = 0.4 mol/L일 때 속도는 0.012 mol/(L·s)이고, CA0 = 0.8 mol/L일 때 0.017 mol/(L·s)이다. A에 대한 반응 차수 n을(를) 구하시오.

CA0,1 = 0.4 mol/Lr1 = 0.012 mol/(L·s)CA0,2 = 0.8 mol/Lr2 = 0.017 mol/(L·s)
n =

정답표

  1. 1. r = 0.02 mol/(L·s)
  2. 2. t½ = 6.931 min
  3. 3. k = 0.01116 min⁻¹
  4. 4. t½ = 250 min
  5. 5. Ea = 55.04 kJ/mol
  6. 6. n = 0.5025

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