Masės balansas
- Nusistovėjęs režimas
- įeina = išeina
- Bendras balansas
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Komponento balansas
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Garintuvas
- F·xF = P·xP, W = F − P
Medžiagų ir energijos balansai: pasiruošimo paketas
Formulių lapai, pagrindiniai kiekvienos temos metodų žingsniai ir 8 uždavinių, o pilni sprendimai pateikti gale.
1Formulės ir metodai
Energijos balansas
- Juntamoji šiluma
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Slaptoji šiluma
- Q = ṁ·hfg
- Maišymas
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Vanduo
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Idealiųjų dujų dėsnis
- Idealiųjų dujų dėsnis
- pV = nRT
- Dujų konstanta
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Jungtinis dujų dėsnis
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Moliai
- n = m/M
- Temperatūra
- T[K] = T[°C] + 273,15
Stechiometrija
- Moliai
- n = m/M
- Koncentracija
- c = n/V
- Molių santykis
- naudokite išlygintos reakcijos lygties koeficientus
- Ribojantysis reagentas
- tas, kuris baigiasi pirmas
- Išeiga procentais
- faktinė / teorinė × 100%
Metodas
- Užrašykite ir išlyginkite cheminę lygtį.
- Duotą masę paverskite moliais: n = m/M.
- Koeficientus naudokite kaip molių santykį ir raskite reikiamos medžiagos molių skaičių.
- Atgal į masę perskaičiuokite pagal m = n·M. Kai yra du reagentai, pirmiausia raskite ribojantįjį reagentą.
2Uždaviniai
1.Masės balansasVidutinis
Kiek 2 srauto reikia kas valandą pridėti prie 1 srauto, kad mišinyje būtų 45% komponento (cukrus)? Raskite ṁ2.
ṁ1 = 850 kg/hx1 = 20 %x2 = 50 %x3 = 45 %
ṁ2 = kg/h
2.Masės balansasSunkus
Garintuvas koncentruoja tirpalą (druska) išgarindamas gryną vandenį. Raskite produkto srautą P vienetais kg/h.
F = 4600 kg/hxF = 15 %xP = 50 %
P = kg/h
3.Energijos balansasVidutinis
Karštas skystis (lengvoji alyva) aušina vandenį priešpriešinio srauto šilumokaityje be šilumos nuostolių. Raskite vandens išėjimo temperatūrą tout.
ṁh = 2 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 140 → 80 °Cṁc = 1,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 20 °C
tout = °C
4.Energijos balansasSunkus
Karštas skystis (lengvoji alyva) šildo vandenį šilumokaityje, kuris į aplinką praranda 5% karštojo srauto atiduotos šilumos. Raskite reikiamą vandens debitą ṁc.
ṁh = 2,5 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 170 → 60 °Ct: 20 → 40 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)nuostoliai = 5 %
ṁc = kg/s
5.Idealiųjų dujų dėsnisVidutinis
20 L talpos inde yra 40 g dujų (O₂), temperatūra 30 °C. Laikykite jas idealiosiomis ir raskite slėgį P.
m = 40 gM = 32 g/molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Idealiųjų dujų dėsnisSunkus
Raskite dujų (N₂) tankį ρ, kai 200 kPa ir 0 °C, laikydami jas idealiosiomis.
M = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StechiometrijaVidutinis
8 g C3H8 ir 10 g O2 reaguoja pagal C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Kokia H2O masė m gali susidaryti?
M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
8.StechiometrijaSunkus
Reakcijoje C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 24 g C3H8 sureaguoja visiškai (kitų reagentų perteklius) ir surenkama 44,55 g CO2. Raskite išeigą procentais Y.
M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molfaktinė: 44,55 g
Y = %
3Tirpalai
1.Masės balansas
Atsakymas: ṁ2 = 4250 kg/h
Nusistovėjusio režimo masės balansas: įeina = išeina – bendrai ir kiekvienam komponentui. Maišymo uždaviniai sujungia abu.
Balansai
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
cukrus: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Išreiškite ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 850·(20 − 45)/(45 − 50) = 4250 kg/h
Atsakymas
ṁ2 = 4250 kg/h
2.Masės balansas
Atsakymas: P = 1380 kg/h
Raktinis komponentas: komponentas, kuris nepakitęs eina tik viename sraute (čia ištirpusi medžiaga), tiesiogiai susieja srautus. Likusius dydžius duoda bendras balansas.
Ištirpusios medžiagos balansas
F·xF = P·xP → P = 4600·15/50 = 1380 kg/h
Atsakymas
P = 1380 kg/h
3.Energijos balansas
Atsakymas: tout = 60,19 °C
Šilumokaičio energijos balansas: be nuostolių ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Karštojo srauto atiduota šiluma
Q = 2·2,1·(140 − 80) = 252 kW
Vandens gauta šiluma
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 20 + 252/(1,5·4,18) = 60,19 °C
Atsakymas
tout = 60,19 °C
4.Energijos balansas
Atsakymas: ṁc = 6,563 kg/s
Energijos balansas su nuostoliais: atiduota šiluma = gauta šiluma + prarasta šiluma.
Atiduota šiluma
Qh = 2,5·2,1·(170 − 60) = 577,5 kW
Vandenį pasiekianti šiluma
Qc = (1 − 0,05)·577,5 = 548,6 kW
Vandens debitas
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 548,6/(4,18·20) = 6,563 kg/s
Atsakymas
ṁc = 6,563 kg/s
5.Idealiųjų dujų dėsnis
Atsakymas: P = 157,5 kPa
Idealiųjų dujų dėsnis: PV = nRT, kur n = m/M.
Moliai
n = m/M = 40/32 = 1,25 mol
T = 30 + 273,15 = 303,1 K
Slėgis
P = nRT/V = 1,25·8,314·303,1/0,02 = 157,5 kPa
Atsakymas
P = 157,5 kPa
6.Idealiųjų dujų dėsnis
Atsakymas: ρ = 2,467 kg/m³
Idealiųjų dujų tankis: ρ = PM/(RT).
Pertvarkykite dujų dėsnį
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 0 + 273,15 = 273,1 K
Tankis
ρ = 200·28,01/(8,314·273,1) = 2,467 kg/m³
Atsakymas
ρ = 2,467 kg/m³
7.Stechiometrija
Atsakymas: m = 4,505 g
Stechiometrija: išlyginta lygtis skaičiuoja daleles, ne gramus. Masę paverskite moliais pagal n = m/M, lygties koeficientus naudokite kaip molių santykį, tada grįžkite prie masės pagal m = n·M. Kai yra du reagentai, ribojantysis reagentas yra tas, kuris sunaudojamas pirmas ir lemia susidarančio produkto kiekį.
Kiekvieno reagento moliai
n(C3H8) = 8/44,1 = 0,1814 mol
n(O2) = 10/32 = 0,3125 mol
Ribojantysis reagentas
0,1814/1 = 0,1814, 0,3125/5 = 0,0625 → O2
Produkto masė
n(H2O) = 0,0625·4 = 0,25 mol
m = 0,25·18,02 = 4,505 g
Atsakymas
m = 4,505 g
8.Stechiometrija
Atsakymas: Y = 62 %
Stechiometrija: išlyginta lygtis skaičiuoja daleles, ne gramus. Masę paverskite moliais pagal n = m/M, lygties koeficientus naudokite kaip molių santykį, tada grįžkite prie masės pagal m = n·M. Kai yra du reagentai, ribojantysis reagentas yra tas, kuris sunaudojamas pirmas ir lemia susidarančio produkto kiekį.
Teorinė išeiga
n(C3H8) = 24/44,1 = 0,5442 mol
m = 0,5442·3/1·44,01 = 71,85 g
Išeiga procentais
Y = 44,55/71,85·100 = 62%
Atsakymas
Y = 62%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances