Masės balansas
- Nusistovėjęs režimas
- įeina = išeina
- Bendras balansas
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Komponento balansas
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Garintuvas
- F·xF = P·xP, W = F − P
Medžiagų ir energijos balansai: pasiruošimo paketas
Formulių lapai, pagrindiniai kiekvienos temos metodų žingsniai ir 8 uždavinių, o pilni sprendimai pateikti gale.
1Formulės ir metodai
Energijos balansas
- Juntamoji šiluma
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Slaptoji šiluma
- Q = ṁ·hfg
- Maišymas
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Vanduo
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Idealiųjų dujų dėsnis
- Idealiųjų dujų dėsnis
- pV = nRT
- Dujų konstanta
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Jungtinis dujų dėsnis
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Moliai
- n = m/M
- Temperatūra
- T[K] = T[°C] + 273,15
Stechiometrija
- Moliai
- n = m/M
- Koncentracija
- c = n/V
- Molių santykis
- naudokite išlygintos reakcijos lygties koeficientus
- Ribojantysis reagentas
- tas, kuris baigiasi pirmas
- Išeiga procentais
- faktinė / teorinė × 100%
Metodas
- Užrašykite ir išlyginkite cheminę lygtį.
- Duotą masę paverskite moliais: n = m/M.
- Koeficientus naudokite kaip molių santykį ir raskite reikiamos medžiagos molių skaičių.
- Atgal į masę perskaičiuokite pagal m = n·M. Kai yra du reagentai, pirmiausia raskite ribojantįjį reagentą.
2Uždaviniai
1.Masės balansasVidutinis
Kiek 2 srauto reikia kas valandą pridėti prie 1 srauto, kad mišinyje būtų 30% komponento (druska)? Raskite ṁ2.
ṁ1 = 850 kg/hx1 = 45 %x2 = 20 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
2.Masės balansasSunkus
Garintuvas koncentruoja tirpalą (cukrus) išgarindamas gryną vandenį. Raskite produkto srautą P vienetais kg/h.
F = 3200 kg/hxF = 16 %xP = 40 %
P = kg/h
3.Energijos balansasVidutinis
Karštas skystis (lengvoji alyva) aušina vandenį priešpriešinio srauto šilumokaityje be šilumos nuostolių. Raskite vandens išėjimo temperatūrą tout.
ṁh = 1 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 170 → 70 °Cṁc = 1,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Energijos balansasSunkus
Karštas skystis (etanolis) šildo vandenį šilumokaityje, kuris į aplinką praranda 15% karštojo srauto atiduotos šilumos. Raskite reikiamą vandens debitą ṁc.
ṁh = 3 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 180 → 130 °Ct: 15 → 75 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)nuostoliai = 15 %
ṁc = kg/s
5.Idealiųjų dujų dėsnisVidutinis
5 L talpos inde yra 410 g dujų (O₂), temperatūra 65 °C. Laikykite jas idealiosiomis ir raskite slėgį P.
m = 410 gM = 32 g/molV = 5 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Idealiųjų dujų dėsnisSunkus
Pastovus dujų (He) kiekis pereina iš 300 kPa, 10 L, 15 °C į 200 kPa ir 60 °C. Raskite naują tūrį V2.
P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 200 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
7.StechiometrijaVidutinis
24 g Na ir 80 g Cl2 reaguoja pagal 2Na + Cl2 → 2NaCl. Kokia NaCl masė m gali susidaryti?
M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
8.StechiometrijaSunkus
Reakcijoje 2Mg + O2 → 2MgO 10 g Mg sureaguoja visiškai (kitų reagentų perteklius) ir surenkama 10,28 g MgO. Raskite išeigą procentais Y.
M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molfaktinė: 10,28 g
Y = %
3Tirpalai
1.Masės balansas
Atsakymas: ṁ2 = 1275 kg/h
Nusistovėjusio režimo masės balansas: įeina = išeina – bendrai ir kiekvienam komponentui. Maišymo uždaviniai sujungia abu.
Balansai
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
druska: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Išreiškite ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 850·(45 − 30)/(30 − 20) = 1275 kg/h
Atsakymas
ṁ2 = 1275 kg/h
2.Masės balansas
Atsakymas: P = 1280 kg/h
Raktinis komponentas: komponentas, kuris nepakitęs eina tik viename sraute (čia ištirpusi medžiaga), tiesiogiai susieja srautus. Likusius dydžius duoda bendras balansas.
Ištirpusios medžiagos balansas
F·xF = P·xP → P = 3200·16/40 = 1280 kg/h
Atsakymas
P = 1280 kg/h
3.Energijos balansas
Atsakymas: tout = 58,49 °C
Šilumokaičio energijos balansas: be nuostolių ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Karštojo srauto atiduota šiluma
Q = 1·2,1·(170 − 70) = 210 kW
Vandens gauta šiluma
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 210/(1,5·4,18) = 58,49 °C
Atsakymas
tout = 58,49 °C
4.Energijos balansas
Atsakymas: ṁc = 1,24 kg/s
Energijos balansas su nuostoliais: atiduota šiluma = gauta šiluma + prarasta šiluma.
Atiduota šiluma
Qh = 3·2,44·(180 − 130) = 366 kW
Vandenį pasiekianti šiluma
Qc = (1 − 0,15)·366 = 311,1 kW
Vandens debitas
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 311,1/(4,18·60) = 1,24 kg/s
Atsakymas
ṁc = 1,24 kg/s
5.Idealiųjų dujų dėsnis
Atsakymas: P = 7204 kPa
Idealiųjų dujų dėsnis: PV = nRT, kur n = m/M.
Moliai
n = m/M = 410/32 = 12,81 mol
T = 65 + 273,15 = 338,1 K
Slėgis
P = nRT/V = 12,81·8,314·338,1/0,005 = 7204 kPa
Atsakymas
P = 7204 kPa
6.Idealiųjų dujų dėsnis
Atsakymas: V2 = 17,34 L
Jungtinis dujų dėsnis: pastoviam idealiųjų dujų kiekiui P1V1/T1 = P2V2/T2.
Absoliučiosios temperatūros
T1 = 288,1 K, T2 = 333,1 K
Jungtinis dujų dėsnis
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 10·(300/200)·(333,1/288,1) = 17,34 L
Atsakymas
V2 = 17,34 L
7.Stechiometrija
Atsakymas: m = 61,01 g
Stechiometrija: išlyginta lygtis skaičiuoja daleles, ne gramus. Masę paverskite moliais pagal n = m/M, lygties koeficientus naudokite kaip molių santykį, tada grįžkite prie masės pagal m = n·M. Kai yra du reagentai, ribojantysis reagentas yra tas, kuris sunaudojamas pirmas ir lemia susidarančio produkto kiekį.
Kiekvieno reagento moliai
n(Na) = 24/22,99 = 1,044 mol
n(Cl2) = 80/70,9 = 1,128 mol
Ribojantysis reagentas
1,044/2 = 0,522, 1,128/1 = 1,128 → Na
Produkto masė
n(NaCl) = 0,522·2 = 1,044 mol
m = 1,044·58,44 = 61,01 g
Atsakymas
m = 61,01 g
8.Stechiometrija
Atsakymas: Y = 62,01 %
Stechiometrija: išlyginta lygtis skaičiuoja daleles, ne gramus. Masę paverskite moliais pagal n = m/M, lygties koeficientus naudokite kaip molių santykį, tada grįžkite prie masės pagal m = n·M. Kai yra du reagentai, ribojantysis reagentas yra tas, kuris sunaudojamas pirmas ir lemia susidarančio produkto kiekį.
Teorinė išeiga
n(Mg) = 10/24,31 = 0,4114 mol
m = 0,4114·2/2·40,3 = 16,58 g
Išeiga procentais
Y = 10,28/16,58·100 = 62,01%
Atsakymas
Y = 62,01%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances