Užduočių lapas tema Kalorimetrija ir entalpija su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Kalorimetrija ir entalpija: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapasPraktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________   Data: ____________

1.Lengvas
vanduom = 200 gT1​ = 19 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Kiek šilumos q reikia, norint sušildyti 200 g vandens nuo 19 °C iki 80 °C? Vandens savitoji šiluminė talpa – 4,18 J/(g·°C). Atsakymą pateikite kJ.

m = 200 gT1 = 19 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Lengvas
vanduom = 400 gT1​ = 23 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Kiek šilumos q reikia, norint sušildyti 400 g vandens nuo 23 °C iki 80 °C? Vandens savitoji šiluminė talpa – 4,18 J/(g·°C). Atsakymą pateikite kJ.

m = 400 gT1 = 23 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Vidutinis
Tf​ = ?Aliuminism = 50 gT = 140 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Vanduom = 150 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

50 g metalo gabalas (aliuminis, c = 0,897 J/(g·°C)), įkaitintas iki 140 °C, įmetamas į 150 g 23 °C vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) termiškai izoliuotame inde. Raskite galutinę temperatūrą Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Vidutinis
Tf​ = ?Geležism = 200 gT = 140 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Vanduom = 200 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

200 g metalo gabalas (geležis, c = 0,449 J/(g·°C)), įkaitintas iki 140 °C, įmetamas į 200 g 18 °C vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) termiškai izoliuotame inde. Raskite galutinę temperatūrą Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sunkus
HC6​H12​O6​ + 6O₂reagentai6CO₂ + 6H₂O(l)produktaiΔH° = ?

Naudodami standartines susidarymo entalpijas raskite reakcijos C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l) ΔH°.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sunkus
H2C4​H10​ + 13O₂reagentai8CO₂ + 10H₂O(l)produktaiΔH° = ?

Naudodami standartines susidarymo entalpijas raskite reakcijos 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l) ΔH°.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Atsakymai

  1. 1. q = 51 kJ
  2. 2. q = 95,3 kJ
  3. 3. Tf = 30,81 °C
  4. 4. Tf = 29,83 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.