Užduočių lapas tema Kalorimetrija ir entalpija su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Kalorimetrija ir entalpija: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapasPraktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________   Data: ____________

1.Lengvas
vanduom = 500 gq = 48 kJΔT = ?

500 g vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) suteikiama 48 kJ šilumos. Raskite temperatūros padidėjimą ΔT.

q = 48 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Lengvas
vanduom = 200 gT1​ = 24 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Kiek šilumos q reikia, norint sušildyti 200 g vandens nuo 24 °C iki 40 °C? Vandens savitoji šiluminė talpa – 4,18 J/(g·°C). Atsakymą pateikite kJ.

m = 200 gT1 = 24 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Vidutinis
Tf​ = ?Geležism = 250 gT = 110 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Vanduom = 400 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

250 g metalo gabalas (geležis, c = 0,449 J/(g·°C)), įkaitintas iki 110 °C, įmetamas į 400 g 21 °C vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) termiškai izoliuotame inde. Raskite galutinę temperatūrą Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Vidutinis
Tf​ = ?Švinasm = 200 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Vanduom = 200 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

200 g metalo gabalas (švinas, c = 0,129 J/(g·°C)), įkaitintas iki 100 °C, įmetamas į 200 g 22 °C vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) termiškai izoliuotame inde. Raskite galutinę temperatūrą Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sunkus
HC2​H5​OH + 3O₂reagentai2CO₂ + 3H₂O(l)produktaiΔH° = ?

Naudodami standartines susidarymo entalpijas raskite reakcijos C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l) ΔH°.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sunkus
H2C4​H10​ + 13O₂reagentai8CO₂ + 10H₂O(l)produktaiΔH° = ?

Naudodami standartines susidarymo entalpijas raskite reakcijos 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l) ΔH°.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Atsakymai

  1. 1. ΔT = 22,97 °C
  2. 2. q = 13,38 kJ
  3. 3. Tf = 26,6 °C
  4. 4. Tf = 24,34 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.