Užduočių lapas tema Kalorimetrija ir entalpija su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Kalorimetrija ir entalpija: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapasPraktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________   Data: ____________

1.Lengvas
vanduom = 400 gT1​ = 27 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Kiek šilumos q reikia, norint sušildyti 400 g vandens nuo 27 °C iki 65 °C? Vandens savitoji šiluminė talpa – 4,18 J/(g·°C). Atsakymą pateikite kJ.

m = 400 gT1 = 27 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Lengvas
vanduom = 1000 gT1​ = 16 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Kiek šilumos q reikia, norint sušildyti 1000 g vandens nuo 16 °C iki 70 °C? Vandens savitoji šiluminė talpa – 4,18 J/(g·°C). Atsakymą pateikite kJ.

m = 1000 gT1 = 16 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Vidutinis
Tf​ = ?Švinasm = 250 gT = 190 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Vanduom = 400 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

250 g metalo gabalas (švinas, c = 0,129 J/(g·°C)), įkaitintas iki 190 °C, įmetamas į 400 g 15 °C vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) termiškai izoliuotame inde. Raskite galutinę temperatūrą Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 400 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Vidutinis
Tf​ = ?Geležism = 250 gT = 190 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Vanduom = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

250 g metalo gabalas (geležis, c = 0,449 J/(g·°C)), įkaitintas iki 190 °C, įmetamas į 100 g 19 °C vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) termiškai izoliuotame inde. Raskite galutinę temperatūrą Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sunkus
H2CH3​OH + 3O₂reagentai2CO₂ + 4H₂O(l)produktaiΔH° = ?

Naudodami standartines susidarymo entalpijas raskite reakcijos 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l) ΔH°.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sunkus
H2C4​H10​ + 13O₂reagentai8CO₂ + 10H₂O(l)produktaiΔH° = ?

Naudodami standartines susidarymo entalpijas raskite reakcijos 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l) ΔH°.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Atsakymai

  1. 1. q = 63,54 kJ
  2. 2. q = 225,7 kJ
  3. 3. Tf = 18,31 °C
  4. 4. Tf = 55,2 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.