Užduočių lapas tema Kalorimetrija ir entalpija su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Kalorimetrija ir entalpija: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapasPraktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________   Data: ____________

1.Lengvas
vanduom = 1000 gq = 59 kJΔT = ?

1000 g vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) suteikiama 59 kJ šilumos. Raskite temperatūros padidėjimą ΔT.

q = 59 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Lengvas
vanduom = 1000 gq = 64 kJΔT = ?

1000 g vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) suteikiama 64 kJ šilumos. Raskite temperatūros padidėjimą ΔT.

q = 64 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Vidutinis
Tf​ = ?Cinkasm = 100 gT = 160 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Vanduom = 300 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

100 g metalo gabalas (cinkas, c = 0,388 J/(g·°C)), įkaitintas iki 160 °C, įmetamas į 300 g 20 °C vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) termiškai izoliuotame inde. Raskite galutinę temperatūrą Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 300 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Vidutinis
Tf​ = ?Geležism = 50 gT = 200 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Vanduom = 200 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

50 g metalo gabalas (geležis, c = 0,449 J/(g·°C)), įkaitintas iki 200 °C, įmetamas į 200 g 23 °C vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) termiškai izoliuotame inde. Raskite galutinę temperatūrą Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sunkus
H25 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reagentai8CO₂ + 10H₂O(l)produktaiq = ?

Naudodami standartines susidarymo entalpijas raskite šilumą q, išsiskiriančią visiškai sudegus 25 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). q pateikite teigiamu skaičiumi.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sunkus
H2CH3​OH + 3O₂reagentai2CO₂ + 4H₂O(l)produktaiΔH° = ?

Naudodami standartines susidarymo entalpijas raskite reakcijos 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l) ΔH°.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Atsakymai

  1. 1. ΔT = 14,11 °C
  2. 2. ΔT = 15,31 °C
  3. 3. Tf = 24,2 °C
  4. 4. Tf = 27,63 °C
  5. 5. q = 1238 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.