Užduočių lapas tema Kalorimetrija ir entalpija su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Kalorimetrija ir entalpija: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapasPraktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________   Data: ____________

1.Lengvas
vanduom = 100 gT1​ = 24 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Kiek šilumos q reikia, norint sušildyti 100 g vandens nuo 24 °C iki 65 °C? Vandens savitoji šiluminė talpa – 4,18 J/(g·°C). Atsakymą pateikite kJ.

m = 100 gT1 = 24 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Lengvas
vanduom = 500 gT1​ = 23 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Kiek šilumos q reikia, norint sušildyti 500 g vandens nuo 23 °C iki 95 °C? Vandens savitoji šiluminė talpa – 4,18 J/(g·°C). Atsakymą pateikite kJ.

m = 500 gT1 = 23 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Vidutinis
Tf​ = ?Aliuminism = 75 gT = 170 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Vanduom = 200 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

75 g metalo gabalas (aliuminis, c = 0,897 J/(g·°C)), įkaitintas iki 170 °C, įmetamas į 200 g 16 °C vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) termiškai izoliuotame inde. Raskite galutinę temperatūrą Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Vidutinis
Tf​ = ?Varism = 250 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Vanduom = 400 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

250 g metalo gabalas (varis, c = 0,385 J/(g·°C)), įkaitintas iki 200 °C, įmetamas į 400 g 23 °C vandens (c = 4,18 J/(g·°C)) termiškai izoliuotame inde. Raskite galutinę temperatūrą Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 400 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sunkus
HCH4​ + 2O₂reagentaiCO₂ + 2H₂O(l)produktaiΔH° = ?

Naudodami standartines susidarymo entalpijas raskite reakcijos CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l) ΔH°.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sunkus
H2C4​H10​ + 13O₂reagentai8CO₂ + 10H₂O(l)produktaiΔH° = ?

Naudodami standartines susidarymo entalpijas raskite reakcijos 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l) ΔH°.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Atsakymai

  1. 1. q = 17,14 kJ
  2. 2. q = 150,5 kJ
  3. 3. Tf = 27,47 °C
  4. 4. Tf = 32,63 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.