Užduočių lapas tema Idealiųjų dujų dėsnis su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Idealiųjų dujų dėsnis: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapasPraktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________   Data: ____________

1.Lengvas
n = 2 molV = 20 LT = 120 °CP = ?

Standžiame inde yra idealiųjų dujų. Raskite jų slėgį P.

n = 2 molV = 20 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Lengvas
n = 1,5 molV = 25 LT = 30 °CP = ?

Standžiame inde yra idealiųjų dujų. Raskite jų slėgį P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Vidutinis
250 g (N₂)V = 50 LT = 15 °CP = ?

50 L talpos inde yra 250 g dujų (N₂), temperatūra 15 °C. Laikykite jas idealiosiomis ir raskite slėgį P.

m = 250 gM = 28,01 g/molV = 50 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Vidutinis
300 g (CH₄)V = 50 LT = 30 °CP = ?

50 L talpos inde yra 300 g dujų (CH₄), temperatūra 30 °C. Laikykite jas idealiosiomis ir raskite slėgį P.

m = 300 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Sunkus
1 būsena2 būsena

Pastovus dujų (O₂) kiekis pereina iš 150 kPa, 2 L, 35 °C į 300 kPa ir 60 °C. Raskite naują tūrį V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 300 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
6.Sunkus
CH₄, M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 90 °Cρ = ?

Raskite dujų (CH₄) tankį ρ, kai 850 kPa ir 90 °C, laikydami jas idealiosiomis.

M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Atsakymai

  1. 1. P = 326,9 kPa
  2. 2. P = 151,2 kPa
  3. 3. P = 427,6 kPa
  4. 4. P = 942,8 kPa
  5. 5. V2 = 1,081 L
  6. 6. ρ = 4,516 kg/m³

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.