Užduočių lapas tema Idealiųjų dujų dėsnis su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Idealiųjų dujų dėsnis: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapasPraktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________   Data: ____________

1.Lengvas
n = 1 molV = 40 LT = 115 °CP = ?

Standžiame inde yra idealiųjų dujų. Raskite jų slėgį P.

n = 1 molV = 40 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Lengvas
n = 3 molV = 50 LT = 105 °CP = ?

Standžiame inde yra idealiųjų dujų. Raskite jų slėgį P.

n = 3 molV = 50 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Vidutinis
200 g (O₂)V = 20 LT = 90 °CP = ?

20 L talpos inde yra 200 g dujų (O₂), temperatūra 90 °C. Laikykite jas idealiosiomis ir raskite slėgį P.

m = 200 gM = 32 g/molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Vidutinis
360 g (O₂)V = 10 LT = 80 °CP = ?

10 L talpos inde yra 360 g dujų (O₂), temperatūra 80 °C. Laikykite jas idealiosiomis ir raskite slėgį P.

m = 360 gM = 32 g/molV = 10 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Sunkus
1 būsena2 būsena

Pastovus dujų (O₂) kiekis pereina iš 300 kPa, 20 L, 25 °C į 800 kPa ir 90 °C. Raskite naują tūrį V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 25 °CP2 = 800 kPaT2 = 90 °C
V2 = L
6.Sunkus
CH₄, M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 160 °Cρ = ?

Raskite dujų (CH₄) tankį ρ, kai 1000 kPa ir 160 °C, laikydami jas idealiosiomis.

M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Atsakymai

  1. 1. P = 80,68 kPa
  2. 2. P = 188,6 kPa
  3. 3. P = 943,5 kPa
  4. 4. P = 3303 kPa
  5. 5. V2 = 9,135 L
  6. 6. ρ = 4,454 kg/m³

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.