Užduočių lapas tema Idealiųjų dujų dėsnis su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Idealiųjų dujų dėsnis: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapasPraktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________   Data: ____________

1.Lengvas
n = 2 molV = 50 LT = 65 °CP = ?

Standžiame inde yra idealiųjų dujų. Raskite jų slėgį P.

n = 2 molV = 50 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Lengvas
n = 1 molV = 50 LT = 85 °CP = ?

Standžiame inde yra idealiųjų dujų. Raskite jų slėgį P.

n = 1 molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Vidutinis
70 g (CH₄)P = 250 kPaT = 10 °CV = ?

Kokį tūrį V užima 70 g dujų (CH₄), kai 250 kPa ir 10 °C? Laikykite jas idealiosiomis.

m = 70 gM = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Vidutinis
480 g (CO₂)P = 450 kPaT = 30 °CV = ?

Kokį tūrį V užima 480 g dujų (CO₂), kai 450 kPa ir 30 °C? Laikykite jas idealiosiomis.

m = 480 gM = 44,01 g/molP = 450 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Sunkus
O₂, M = 32 g/molP = 750 kPaT = 70 °Cρ = ?

Raskite dujų (O₂) tankį ρ, kai 750 kPa ir 70 °C, laikydami jas idealiosiomis.

M = 32 g/molP = 750 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Sunkus
1 būsena2 būsena

Pastovus dujų (CH₄) kiekis pereina iš 100 kPa, 10 L, 10 °C į 600 kPa ir 90 °C. Raskite naują tūrį V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 600 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Atsakymai

  1. 1. P = 112,5 kPa
  2. 2. P = 59,55 kPa
  3. 3. V = 41,09 L
  4. 4. V = 61,09 L
  5. 5. ρ = 8,412 kg/m³
  6. 6. V2 = 2,138 L

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.