Užduočių lapas tema Idealiųjų dujų dėsnis su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Idealiųjų dujų dėsnis: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapasPraktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________   Data: ____________

1.Lengvas
n = 4 molV = 40 LT = 5 °CP = ?

Standžiame inde yra idealiųjų dujų. Raskite jų slėgį P.

n = 4 molV = 40 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Lengvas
n = 1 molV = 20 LT = 110 °CP = ?

Standžiame inde yra idealiųjų dujų. Raskite jų slėgį P.

n = 1 molV = 20 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Vidutinis
50 g (Ar)P = 700 kPaT = 0 °CV = ?

Kokį tūrį V užima 50 g dujų (Ar), kai 700 kPa ir 0 °C? Laikykite jas idealiosiomis.

m = 50 gM = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Vidutinis
170 g (CH₄)P = 650 kPaT = 30 °CV = ?

Kokį tūrį V užima 170 g dujų (CH₄), kai 650 kPa ir 30 °C? Laikykite jas idealiosiomis.

m = 170 gM = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Sunkus
CH₄, M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 190 °Cρ = ?

Raskite dujų (CH₄) tankį ρ, kai 1000 kPa ir 190 °C, laikydami jas idealiosiomis.

M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Sunkus
1 būsena2 būsena

Pastovus dujų (CH₄) kiekis pereina iš 200 kPa, 20 L, 30 °C į 400 kPa ir 210 °C. Raskite naują tūrį V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 400 kPaT2 = 210 °C
V2 = L

Atsakymai

  1. 1. P = 231,3 kPa
  2. 2. P = 159,3 kPa
  3. 3. V = 4,06 L
  4. 4. V = 41,1 L
  5. 5. ρ = 4,166 kg/m³
  6. 6. V2 = 15,94 L

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.