Užduočių lapas tema Reakcijų kinetika su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Reakcijų kinetika: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapas Praktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________ Data: ____________

1.Lengvas

Pirmos eilės reakcijos A → produktai greičio konstanta yra 0,25 min⁻¹. Pradinė A koncentracija yra 2 mol/L. Raskite koncentraciją C_A po 5 min.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Lengvas

Pirmos eilės reakcijos A → produktai greičio konstanta yra 0,05 min⁻¹. Pradinė A koncentracija yra 1,2 mol/L. Raskite koncentraciją C_A po 5 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Vidutinis

Antros eilės reakcijos (−r_A = k·C_A²) k = 1 L/(mol·min), o pradinė koncentracija 0,5 mol/L. Raskite jos pirmąją pusėjimo trukmę t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

4.Vidutinis

Antros eilės reakcijos (−r_A = k·C_A²) k = 0,4 L/(mol·min), o pradinė koncentracija 0,2 mol/L. Raskite jos pirmąją pusėjimo trukmę t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Sunkus

Reakcijos aktyvacijos energija 100 kJ/mol. 25 °C temperatūroje ji per lėta. Iki kokios temperatūros T₂ (°C) ją reikia pašildyti, kad ji vyktų 10 kartų greičiau?

E_a = 100 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Sunkus

Reakcijos greičio konstanta yra 0,05 min⁻¹ 35 °C temperatūroje ir 2,83 min⁻¹ 75 °C temperatūroje. Raskite aktyvacijos energiją E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 2,83 min⁻¹T₂ = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Atsakymai

1. C_A = 0,573 mol/L
2. C_A = 0,9346 mol/L
3. t_½ = 2 min
4. t_½ = 12,5 min
5. T₂ = 43,05 °C
6. E_a = 90 kJ/mol

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.