Užduočių lapas tema Reakcijų kinetika su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Reakcijų kinetika: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapas Praktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________ Data: ____________

1.Lengvas

Pirmos eilės reakcijos pusėjimo trukmė 8 min. Raskite jos greičio konstantą k.

t_½ = 8 min

k = min⁻¹

2.Lengvas

Pirmos eilės reakcijos greičio konstanta yra 0,05 min⁻¹. Raskite jos pusėjimo trukmę t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

3.Vidutinis

Reakcijos, kurios greičio dėsnis −r_A = k·C_A², k = 0,5 L/(mol·min), o pradinė koncentracija 2 mol/L. Raskite koncentraciją C_A po 20 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Vidutinis

Pirmos eilės reakcijoje A koncentracija per 30 min sumažėja nuo 0,8 mol/L iki 0,48 mol/L. Raskite greičio konstantą k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,48 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

5.Sunkus

Reakcijos aktyvacijos energija 90 kJ/mol. 50 °C temperatūroje ji per lėta. Iki kokios temperatūros T₂ (°C) ją reikia pašildyti, kad ji vyktų 4 kartų greičiau?

E_a = 90 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Sunkus

Pirmos eilės reakcijos greičio konstanta 60 °C temperatūroje yra 0,05 s⁻¹, o aktyvacijos energija 100 kJ/mol. Raskite Arenijaus lygties priešeksponentinį daugiklį A.

k = 0,05 s⁻¹T = 60 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Atsakymai

1. k = 0,08664 min⁻¹
2. t_½ = 13,86 min
3. C_A = 0,09524 mol/L
4. k = 0,01703 min⁻¹
5. T₂ = 63,95 °C
6. A = 2,391 × 10¹⁴ s⁻¹

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.