Užduočių lapas tema Reakcijų kinetika su atsakymais

Nemokamas spausdinamas užduočių lapas tema Reakcijų kinetika: 6 uždavinių nuo lengvų iki egzamino lygio, su atsakymais. Atsispausdinkite arba išsaugokite kaip PDF.

Naujas užduočių lapas Praktikuokitės internete su užuominomis

Mokytojams: galima nemokamai spausdinti, kopijuoti ir naudoti per pamokas. Kiekvienas naujas lapas turi naujas reikšmes ir savo atsakymų raktą. Būsime dėkingi už nuorodą į ExamProblems jūsų kurso puslapyje.

Vardas: ____________________ Data: ____________

1.Lengvas

Reakcija A + B → C paklūsta greičio dėsniui r = k·C_A²·C_B, kur k = 0,002 L²/(mol²·s). Raskite reakcijos greitį r, kai C_A = 1,5 mol/L ir C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,002 L²/(mol²·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Lengvas

Pirmos eilės reakcijos pusėjimo trukmė 60 min. Raskite jos greičio konstantą k.

t_½ = 60 min

k = min⁻¹

3.Vidutinis

Antros eilės reakcijos (−r_A = k·C_A²) k = 0,02 L/(mol·min), o pradinė koncentracija 1,5 mol/L. Raskite jos pirmąją pusėjimo trukmę t_½.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Vidutinis

Reakcijos, kurios greičio dėsnis −r_A = k·C_A², k = 0,5 L/(mol·min), o pradinė koncentracija 2 mol/L. Raskite koncentraciją C_A po 20 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Sunkus

Reakcijos aktyvacijos energija 75 kJ/mol. 25 °C temperatūroje ji per lėta. Iki kokios temperatūros T₂ (°C) ją reikia pašildyti, kad ji vyktų 2 kartų greičiau?

E_a = 75 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Sunkus

Reakcijos greičio konstanta yra 0,1 min⁻¹ 25 °C temperatūroje ir 1,04 min⁻¹ 50 °C temperatūroje. Raskite aktyvacijos energiją E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 1,04 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Atsakymai

1. r = 0,00045 mol/(L·s)
2. k = 0,01155 min⁻¹
3. t_½ = 33,33 min
4. C_A = 0,09524 mol/L
5. T₂ = 31,99 °C
6. E_a = 75,03 kJ/mol

Išsamūs sprendimai žingsnis po žingsnio: praktikuokite šią temą svetainėje examproblems.com.