Kalkulator hukum gas gabungan (Boyle, Charles dan Gay-Lussac)
Masukkan nilai anda. Jawapan dan penyelesaian lengkap dikemas kini semasa anda menaip.
Keputusan
Hukum gas memerlukan suhu mutlak. Tekanan dan isi padu boleh dalam sebarang unit, asalkan kedua-dua keadaan menggunakan unit yang sama. Jumlah gas kekal sama.
Selesaikan masalah hukum gas untuk jumlah gas tertentu yang berubah daripada satu keadaan kepada keadaan lain. Pilih hukum gas gabungan, hukum Boyle (suhu malar), hukum Charles (tekanan malar) atau hukum Gay-Lussac (isi padu malar), pilih nilai tidak diketahui, dan masukkan nilai yang lain. Suhu boleh dalam °C, K atau °F; kalkulator menukarnya kepada kelvin, menyusun semula hukum dan menyemak jawapan.
Penyelesaian langkah demi langkah
Tukar suhu kepada kelvin
Hukum gas
Semakan
Formula utama
- Hukum gas unggul
- pV = nRT
- Pemalar gas
- R = 8.314 J/(mol·K)
- Hukum gas gabungan
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Mol
- n = m/M
- Suhu
- T[K] = T[°C] + 273.15
Cara menggunakan hukum gas gabungan
- Senaraikan nilai yang diketahui bagi kedua-dua keadaan: P₁, V₁, T₁ dan P₂, V₂, T₂.
- Tukar setiap suhu kepada kelvin: T(K) = T(°C) + 273.15. Hukum gas hanya berfungsi dengan suhu mutlak.
- Gunakan unit yang sama untuk kedua-dua tekanan dan unit yang sama untuk kedua-dua isi padu; sebarang unit berfungsi kerana hanya nisbahnya yang penting.
- Susun semula P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ untuk nilai tidak diketahui, contohnya V₂ = P₁V₁T₂/(T₁P₂), dan gantikan nilai.
- Jika satu kuantiti kekal malar, ia saling membatalkan: hukum Boyle P₁V₁ = P₂V₂, hukum Charles V₁/T₁ = V₂/T₂, hukum Gay-Lussac P₁/T₁ = P₂/T₂.
Soalan dan jawapan
Mengapakah suhu mesti dalam kelvin?
Hukum itu menyatakan bahawa isi padu atau tekanan berkadar dengan suhu, yang hanya benar dari sifar mutlak. Dengan °C, menggandakan 10 °C kepada 20 °C akan tersilap menunjukkan isi padu berganda dua; dalam kelvin perubahannya ialah daripada 283 K kepada 293 K, kira-kira 3.5%.
Bilakah hukum gas gabungan sah?
Untuk gas unggul dengan jumlah gas tetap (tiada kebocoran dan tiada tindak balas). Gas sebenar mematuhinya dengan baik pada tekanan sederhana dan pada suhu yang jauh di atas takat didihnya.
Bagaimanakah hukum gas gabungan berkaitan dengan PV = nRT?
Daripada PV = nRT, PV/T = nR, yang malar apabila n tidak berubah. Maka P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Gunakan hukum gas unggul apabila anda memerlukan jumlah gas itu sendiri.
Patutkah saya menggunakan tekanan tolok atau mutlak?
Tekanan mutlak. Tolok tayar membaca tekanan di atas tekanan atmosfera, maka tambah kira-kira 101 kPa (14.7 psi) sebelum menggunakan hukum gas.
Cuba sendiri
Berlatih Hukum gas unggul
Kalkulator memberikan jawapan. Dalam peperiksaan anda memerlukan kaedah: berlatihlah dengan soalan baharu, petunjuk dan penyelesaian lengkap.