Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 500 gq = 34 kJΔT = ?

34 kJ haba ditambah kepada 500 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 34 kJm = 500 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 200 gT1​ = 20 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 200 g air daripada 20 °C kepada 55 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 200 gT1 = 20 °CT2 = 55 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 90 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 24 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 150 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 90 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 24 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 100 gT = 80 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 23 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 100 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 23 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H100 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 100 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
HCH4​ + 2O₂bahan tindak balasCO₂ + 2H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 16.27 °C
  2. 2. q = 29.26 kJ
  3. 3. Tf = 28.92 °C
  4. 4. Tf = 25.53 °C
  5. 5. q = 5187 kJ
  6. 6. ΔH° = −890.3 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.