Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 400 gT1​ = 18 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 400 g air daripada 18 °C kepada 40 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 400 gT1 = 18 °CT2 = 40 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 250 gq = 35 kJΔT = ?

35 kJ haba ditambah kepada 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 35 kJm = 250 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 75 gT = 90 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 16 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 75 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 90 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 150 gT = 110 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 18 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 150 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 110 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 18 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 100 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H25 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 3H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 25 g C2H5OH (M = 46.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
H25 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂bahan tindak balas8CO₂ + 10H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 25 g C4H10 (M = 58.12 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 36.78 kJ
  2. 2. ΔT = 33.49 °C
  3. 3. Tf = 17.67 °C
  4. 4. Tf = 29.17 °C
  5. 5. q = 741.6 kJ
  6. 6. q = 1238 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.