Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 250 gT1​ = 29 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 250 g air daripada 29 °C kepada 65 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 250 gT1 = 29 °CT2 = 65 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 400 gT1​ = 28 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 400 g air daripada 28 °C kepada 50 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 400 gT1 = 28 °CT2 = 50 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 50 gT = 110 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 18 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 50 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 110 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 18 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 200 gT = 80 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 18 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 200 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 80 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 18 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 100 gTwater = 18 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HC2​H5​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 3H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H250 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂bahan tindak balas6CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 250 g C6H12O6 (M = 180.16 g/mol) terbakar sepenuhnya: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 37.62 kJ
  2. 2. q = 36.78 kJ
  3. 3. Tf = 19.4 °C
  4. 4. Tf = 27.64 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. q = 3888 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.