Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 150 gq = 75 kJΔT = ?

75 kJ haba ditambah kepada 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 75 kJm = 150 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 200 gT1​ = 19 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 200 g air daripada 19 °C kepada 70 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 200 gT1 = 19 °CT2 = 70 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 75 gT = 180 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 23 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 75 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 180 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 23 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 75 gT = 130 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 23 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 75 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 130 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 23 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 100 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
HC6​H12​O6​ + 6O₂bahan tindak balas6CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. ΔT = 119.6 °C
  2. 2. q = 42.64 kJ
  3. 3. Tf = 28.28 °C
  4. 4. Tf = 30.98 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.