Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 250 gT1​ = 15 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 250 g air daripada 15 °C kepada 50 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 250 gT1 = 15 °CT2 = 50 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 100 gq = 50 kJΔT = ?

50 kJ haba ditambah kepada 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)). Cari kenaikan suhu ΔT.

q = 50 kJm = 100 gc = 4.18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 50 gT = 130 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 22 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 50 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 130 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 22 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Besim = 100 gT = 180 °Cc = 0.449 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 16 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah besi 100 g (c = 0.449 J/(g·°C)) pada 180 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H25 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 25 g CH3OH (M = 32.04 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
HCH4​ + 2O₂bahan tindak balasCO₂ + 2H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 36.58 kJ
  2. 2. ΔT = 119.6 °C
  3. 3. Tf = 26.75 °C
  4. 4. Tf = 24.36 °C
  5. 5. q = 566.8 kJ
  6. 6. ΔH° = −890.3 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.