Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 150 gT1​ = 19 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 150 g air daripada 19 °C kepada 65 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 150 gT1 = 19 °CT2 = 65 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 400 gT1​ = 16 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 400 g air daripada 16 °C kepada 95 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 400 gT1 = 16 °CT2 = 95 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 140 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 25 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 150 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 140 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 25 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 400 gTwater = 25 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 200 gT = 180 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 17 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 200 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 180 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 17 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 150 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H100 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 100 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Sukar
H10 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 10 g CH3OH (M = 32.04 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 28.84 kJ
  2. 2. q = 132.1 kJ
  3. 3. Tf = 33.57 °C
  4. 4. Tf = 34.83 °C
  5. 5. q = 5187 kJ
  6. 6. q = 226.7 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.