Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 500 gT1​ = 22 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 500 g air daripada 22 °C kepada 95 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 500 gT1 = 22 °CT2 = 95 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 200 gT1​ = 19 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 200 g air daripada 19 °C kepada 95 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 200 gT1 = 19 °CT2 = 95 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 75 gT = 170 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 16 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 75 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 170 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Kuprumm = 200 gT = 150 °Cc = 0.385 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 24 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah kuprum 200 g (c = 0.385 J/(g·°C)) pada 150 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 24 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0.385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 250 gTwater = 24 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
HC2​H5​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 3H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H50 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilq = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari haba q yang dibebaskan apabila 50 g C2H6 (M = 30.07 g/mol) terbakar sepenuhnya: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Berikan q sebagai nombor positif.

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 152.6 kJ
  2. 2. q = 63.54 kJ
  3. 3. Tf = 19.48 °C
  4. 4. Tf = 32.65 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. q = 2593 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.