Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 200 gT1​ = 23 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 200 g air daripada 23 °C kepada 90 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 200 gT1 = 23 °CT2 = 90 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 750 gT1​ = 25 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 750 g air daripada 25 °C kepada 80 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 750 gT1 = 25 °CT2 = 80 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 150 gT = 100 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 20 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 150 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 100 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 20 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 90 °Cc = 0.897 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 16 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah aluminium 150 g (c = 0.897 J/(g·°C)) pada 90 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 16 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H2C2​H6​ + 7O₂bahan tindak balas4CO₂ + 6H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 56.01 kJ
  2. 2. q = 172.4 kJ
  3. 3. Tf = 29.78 °C
  4. 4. Tf = 29.07 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.