Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawapan

Lembaran kerja Kalorimetri & entalpi percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
airm = 100 gT1​ = 26 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 100 g air daripada 26 °C kepada 90 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 100 gT1 = 26 °CT2 = 90 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 250 gT1​ = 12 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Berapakah haba q yang diperlukan untuk memanaskan 250 g air daripada 12 °C kepada 95 °C? Haba tentu air ialah 4.18 J/(g·°C). Berikan jawapan dalam kJ.

m = 250 gT1 = 12 °CT2 = 95 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sederhana
Tf​ = ?Plumbumm = 150 gT = 140 °Cc = 0.129 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 17 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah plumbum 150 g (c = 0.129 J/(g·°C)) pada 140 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 17 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0.129 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sederhana
Tf​ = ?Zinkm = 75 gT = 170 °Cc = 0.388 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 22 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

Satu bongkah zink 75 g (c = 0.388 J/(g·°C)) pada 170 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4.18 J/(g·°C)) pada 22 °C dalam cawan berpenebat. Cari suhu akhir Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 200 gTwater = 22 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sukar
H2C4​H10​ + 13O₂bahan tindak balas8CO₂ + 10H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sukar
H2CH3​OH + 3O₂bahan tindak balas2CO₂ + 4H₂O(l)hasilΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan piawai untuk mencari ΔH° bagi tindak balas 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawapan

  1. 1. q = 26.75 kJ
  2. 2. q = 86.73 kJ
  3. 3. Tf = 18.87 °C
  4. 4. Tf = 26.98 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.