Lembaran kerja Molariti & pencairan dengan jawapan

Lembaran kerja Molariti & pencairan percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
100 mLc = 0.15 mol/L

Berapakah jisim m bagi C6H12O6 (M = 180.16 g/mol) yang anda perlukan untuk membuat 100 mL larutan 0.15 mol/L?

V = 100 mLc = 0.15 mol/LM = 180.16 g/mol
m = g
2.Mudah
250 mLc = 1 mol/L

Berapakah jisim m bagi CaCl2 (M = 110.98 g/mol) yang anda perlukan untuk membuat 250 mL larutan 1 mol/L?

V = 250 mLc = 1 mol/LM = 110.98 g/mol
m = g
3.Sederhana
4 mol/LV1​ = ?0.3 mol/L1000 mL

Anda memerlukan 1000 mL larutan 0.3 mol/L dan mempunyai larutan stok 4 mol/L. Berapakah isi padu V1 larutan stok yang anda perlukan?

c1 = 4 mol/Lc2 = 0.3 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
4.Sederhana
1.5 mol/LV1​0.4 mol/L250 mL

Anda memerlukan 250 mL larutan 0.4 mol/L dan mempunyai larutan stok 1.5 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 1.5 mol/Lc2 = 0.4 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
5.Sukar
0.8 mol/L200 mL0.75 mol/L250 mLc = ?450 mL

200 mL larutan 0.8 mol/L dicampurkan dengan 250 mL larutan 0.75 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.8 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0.75 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.Sukar
1.5 mol/L200 mL0.3 mol/L400 mLc = ?600 mL

200 mL larutan 1.5 mol/L dicampurkan dengan 400 mL larutan 0.3 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 1.5 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0.3 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L

Kunci jawapan

  1. 1. m = 2.702 g
  2. 2. m = 27.75 g
  3. 3. V1 = 75 mL
  4. 4. Vwater = 183.3 mL
  5. 5. c = 0.7722 mol/L
  6. 6. c = 0.7 mol/L

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.