Lembaran kerja Molariti & pencairan dengan jawapan

Lembaran kerja Molariti & pencairan percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
100 mLc = 0.05 mol/L

Berapakah jisim m bagi KMnO4 (M = 158.03 g/mol) yang anda perlukan untuk membuat 100 mL larutan 0.05 mol/L?

V = 100 mLc = 0.05 mol/LM = 158.03 g/mol
m = g
2.Mudah
1000 mLc = 0.1 mol/L

Berapakah jisim m bagi NaOH (M = 40 g/mol) yang anda perlukan untuk membuat 1000 mL larutan 0.1 mol/L?

V = 1000 mLc = 0.1 mol/LM = 40 g/mol
m = g
3.Sederhana
1 mol/LV1​0.2 mol/L200 mL

Anda memerlukan 200 mL larutan 0.2 mol/L dan mempunyai larutan stok 1 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang anda tambah kepada larutan stok?

c1 = 1 mol/Lc2 = 0.2 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
4.Sederhana
0.5 mol/LV1​ = ?0.1 mol/L500 mL

Anda memerlukan 500 mL larutan 0.1 mol/L dan mempunyai larutan stok 0.5 mol/L. Berapakah isi padu V1 larutan stok yang anda perlukan?

c1 = 0.5 mol/Lc2 = 0.1 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.Sukar
0.8 mol/L100 mL0.6 mol/L200 mLc = ?300 mL

100 mL larutan 0.8 mol/L dicampurkan dengan 200 mL larutan 0.6 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.8 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0.6 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.Sukar
0.25 mol/L250 mL0.75 mol/L100 mLc = ?350 mL

250 mL larutan 0.25 mol/L dicampurkan dengan 100 mL larutan 0.75 mol/L bagi bahan yang sama. Cari kepekatan c campuran itu (isi padu bersifat penambahan).

c1 = 0.25 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0.75 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

Kunci jawapan

  1. 1. m = 0.7902 g
  2. 2. m = 4 g
  3. 3. Vwater = 160 mL
  4. 4. V1 = 100 mL
  5. 5. c = 0.6667 mol/L
  6. 6. c = 0.3929 mol/L

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.