1.Mudah
Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CB, dengan k = 0.02 s⁻¹. Cari kadar tindak balas r apabila CA = 1.5 mol/L dan CB = 0.3 mol/L.
r = k·CBk = 0.02 s⁻¹CA = 1.5 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan
2.Mudah
Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 25 min. Berapakah peratusan f bahan tindak balas yang masih tinggal selepas 37.5 min?
t½ = 25 mint = 37.5 min
f = %
3.Sederhana
Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.5 L/(mol·min) dan bermula pada 1 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 30 min.
k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Sederhana
Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.05 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 30 min.
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Sukar
Satu tindak balas mempunyai tenaga pengaktifan 80 kJ/mol. Pada 20 °C ia terlalu perlahan. Kepada suhu T2 (dalam °C) berapakah ia mesti dipanaskan untuk menjadikannya 10 kali lebih pantas?
Ea = 80 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 10R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Sukar
Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.002 min⁻¹ pada 35 °C dan tenaga pengaktifan 60 kJ/mol. Cari pemalar kadar k2 pada 55 °C.
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 55 °CEa = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Kunci jawapan
- 1. r = 0.006 mol/(L·s)
- 2. f = 35.36 %
- 3. CA = 0.0625 mol/L
- 4. CA = 0.5 mol/L
- 5. T2 = 42.12 °C
- 6. k2 = 0.008335 min⁻¹
Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.